實驗室有甲，乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸

    實驗室有甲，乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液，為測定甲，乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
   
    （1）量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL（標況下）氣體。
   
    （2）量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL（標況下）氣體。
   
    問題：
   
    1.判斷： 甲是......溶液，乙使.......溶液。
   
    2.寫出實驗2中所發生的離子方程式。
   
    3.求甲，乙溶液的物質的量濃度。

    正確答案：
   
    若將Na2CO3溶液滴入鹽酸溶液，則鹽酸相對過量，所有CO32-都會轉化為CO2；反之，將鹽酸溶液滴入Na2CO3溶液，則鹽酸相對不足，CO32-會先轉化為HCO3-，然后繼續滴加HCl才會轉化為CO2。
   
    因為兩次所得CO2 體積不同，說明15mL Na2CO3相對于25mL 鹽酸來說 過剩。
   
    （1）有此得到甲為HCl，乙為Na2CO3。
   
    （2）離子反應式有兩個：H+ + CO32- → HCO3-H+ + HCO3- → H2O + CO2↑（3）①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL。n(CO2) = 224mL/22.4mol/L = 0.01 mol2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑HCl完全反應；Na2CO3剩余。
   
    n(HCl) = 2n(CO2) = 2*0.01 = 0.02 mol[HCl]= 0.02/(25/1000) = 0.8 mol/L②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。HCl與Na2CO3均完全反應，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3 轉化為CO2： n(CO2) = 112mL/22.4L/mol = 0.005molHCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaClHCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑n(HCl) = n(CO2) + n(NaHCO3) = 0.005 + n(NaHCO3)=0.02n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = 0.02-0.005 = 0.015 mol[Na2CO3] = 0.015/(15/1000) = 1.5 mol/L源于查字典網